Estequiometría.

En química, la estequiometría es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.

El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera:

La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados.

Principio: 

En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.

A escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley de conservación de la masa, que implica las dos leyes siguientes:

• la conservación del número de átomos de cada elemento químico
• la conservación de la carga total

Las relaciones estequiométricas entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependen directamente de estas leyes de conservación, y están determinadas por la ecuación (ajustada) de la reacción.

Páginas relacionadas:

http://estequiometria.galeon.com/
http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/esteq.html
http://www.chem.iastate.edu/group/Greenbowe/sections/projectfolder/flashfiles/stoichiometry/stoic_select_both.swf
http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/tutorial-03.html

Raquel Crespillo

Blog sobre química.

Otro blog interesante sobre la química es el de nuestras compañeras Elena García, Raquel Jiménes y Clara López:

http://www.quimicabachillerato1bc.blogspot.com/

Raquel Crespillo

Neutralización Ácido-Base

Introducción:

Al mezclar un ácido con una base, la cantidad de equivalentes del ácido coincide con la cantidad de equivalentes de la base. A esto se le llama punto de equivalencia. En él se cumple la siguiente ecuación matemática:

nº  equivalentes (ácido) = nº equivalentes (base)

Objetivo:

Determinación de la concentración en  % masa del ácido acetico del vinagre.

Determinar la acidez de un vinagre de vino.
 vinagre de acidez 6 º

Procedimiento:

1) Lavar todos los materiales porque si queda algún resto de otra sustancia podría interferir en la reacción química.

2) Hechar en un vaso 2 ml de vinagre cogidos con una pipeta.

3) Verter el vinagre en un vaso y hechar agua destilada hasta alcanzar los 100 ml. 

4) Después hechar 10 gotas de indicador de PH en los 100 ml de disolución.

5) Comprobar que la bureta esta bien cerrada y hechar 50 ml de NaOH.

6) Hechar gota a gota hasta que cambie de color. En este caso hemos echado 2 ml.

Raquel Crespillo

Ley de Gay-Lussac.

Raquel Crespillo

leyes de los gases.

Raquel Crespillo

Preparación de disoluciones.

Raquel Crespillo

EXPERIMENTO Nº4

REACCION QUIMICA:
Metal + Acido.

FUNDAMENTO TEORICO:
Metal - Fe.
Acido - HCl.
Velocidad - Baja.
Violencia - Suave.
Productos - FeCl2 + H2 ó FeCl3 + H2 (el H2 está en forma de gas).

MODO OPERATIVO:
En un tubo de ensayo que contiene 10mL de HCl 0,25 molar, introducimos una determinada cantidad de hierro y a continuación observamos todos y cada uno de los parámetros del fundamento teórico y anotaremos si el globo se hincha de hidrógeno y si la reacción química es endotérmica o exotérmica.
Los trocitos de hierro se introducen en el globo y se dejan caer al HCl.

OBSERVACIONES:
La reacción química es exotérmica ya que desprende un poco de calor.
El globo se hincha de hidrógeno un poco solo y la sustancia cambia del color amarillo al color blanco.

FOTOS:

Raquel Crespillo