EXPERIMENTO Nº4

REACCION QUIMICA:
Metal + Acido.

FUNDAMENTO TEORICO:
Metal - Fe.
Acido - HCl.
Velocidad - Baja.
Violencia - Suave.
Productos - FeCl2 + H2 ó FeCl3 + H2 (el H2 está en forma de gas).

MODO OPERATIVO:
En un tubo de ensayo que contiene 10mL de HCl 0,25 molar, introducimos una determinada cantidad de hierro y a continuación observamos todos y cada uno de los parámetros del fundamento teórico y anotaremos si el globo se hincha de hidrógeno y si la reacción química es endotérmica o exotérmica.
Los trocitos de hierro se introducen en el globo y se dejan caer al HCl.

OBSERVACIONES:
La reacción química es exotérmica ya que desprende un poco de calor.
El globo se hincha de hidrógeno un poco solo y la sustancia cambia del color amarillo al color blanco.

FOTOS:

Raquel Crespillo

EXPERIMENTO Nº1

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS Y ENLACE QUÍMICO 

Objetivo de la práctica:

El objetivo de la práctica será investigar el enlace presente en sustancias iónicas y covalentes mediante estudio de la conductividad eléctrica.

Fundamento teórico:

La conductividad de una sustancia se efectúa por iones, es decir, partículas cargadas constituidas por uno o varios átomos, salvo en los metales cuya conducción eléctrica no consideramos en este experimento.

Los compuestos iónicos no conducen la corriente en estado sólido pero sí cuando están disueltos o fundidos, pues los iones de sus redes cristalinas quedan libres en estas circunstancias. Sin embargo, los compuestos covalentes no conducen la corriente eléctrica, excepto en el caso de algunas disoluciones que, por poseer cierto carácter iónico, liberan iones en disolución acuosa, como sucede con los ácidos y las bases.

Materiales y productos:

*Pila de4,5V

*Tres cables de conexión con pinzas de cocodrilo.

*Amperímetro.

*Vidrios relos, vasos de precipitado y varilla vidrio.

*Agua destilada.

*Sulfato de Cobre (II)

*Lentejas de Hidróxido de sodio.

*Sal común.

*Azúcar.

*Ac. Clorhídrico.

Método operativo:

1.En un vidrio de reloj depositar un poco de agua destilada. Poner los electrodos en extremos separados del vidrio de reloj tocando ambos electrodos el líquido. Medir la intensidad y anotarla. A mayor intensidad mayor conductividad, y a menor intensidad menor conductividad. Esto nos dará el carácter iónico o covalente de cada sustancia.

2.En otro vidrio del reloj depositar sal común y medir la intensidad. Anotad los resultados. Ahora, verted un poco de agua destilada en la sal y disolverla con la varilla de vidrio. Medir la intensidad con el amperímetro y anotar el resultado.

3.Repetir el mismo proceso que el paso anterior con las diferentes sustancias.

Primero con las sustancias sólidas y medimos la intensidad y luego vertemos agua destilada disolviéndolas midiendo de nuevo y anotando los resultados.

*Salvo con el Ac. Clorhídrido que es únicamente líquido.

Ojo con el Ac. Clorhídrico y el Hidróxido de Sodio. Son corrosivos por su carácter ácido y base respectivamente.

Resultados y conclusiones:

Además del guión de la práctica, hemos anotado los resultados obtenidos para las sustancias ya en disolución.

Sustancia :                                          Conductividad :

Agua destilada                                                 0.72         

CuSO4                                             L=0.92    S=0

Azúcar                                             L= 0.96  S=0 

Sal común                                       L=0.91   S=0

HCL                                                   1,02 mA    

NaOH                                                L=0.86  S=0.85

Fotos:

       

Raquel Crespillo

EXPERIMENTO Nº2

AIRBAG

Materiales:

* Bolsa de plástico pequeña y otra grande.
* Ácido clorhídrico o vinagre.
* Bicarbonato.

Procedimiento:

Se mete en una bolsa pequeña ácido clorhídrico y se cierra. Esta bolsa se mete en el interior de otra más grande que ya contiene bicarbonato. Se hace explotar la bolsa pequeña para que se mezclrn los dos componentes dando como resultado que se hinche la volsa de aire.

Fórmulas y fotos del experimento:

---> Fórmulas del experimento.

---> Bicarbonato.

---> Ácido clorhídrico y vinagre.

Raquel Crespillo

EXPERIMENTO Nº3

DEMOSTRACIÓN DE LA LEY DE LAVOISIER

Objetivo

Intentaremos comprobar que en un sistema cerrado, la masa total de todas las sustancias que reaccionan (reactivos) es idéntica a la masa total de las sustancias obtenidas (productos).

Material

*Balanza.

*Vinagre.

*Globos.

*Matraz erlenmeyer.

*Ácido clorhídrico comercial.

*Hidrogenocarbonato de sodio.

Procedimiento

1.  Ponemos 5 g de vinagre en el matraz.
2. Pon dentro del globo (que antes habras tenido que inflar unas cuantas veces para que pueda entrar bien) 7, 1 g del hidrogenocarbonato de sodio y tapa con él la boca del matraz, sujetándolo con una goma.
3.  Coloca el matraz con el globo encima de una balanza y determina su masa antes de que se produzca la reacción química.
4.  Sin mover excesivamente el globo, vierte el hidrogenocarbonato de sodio en el matraz. Observarás que rápidamente se produce una reacción química porque se desprenden unos gases que pronto llenarán el globo.

Reacción química:

Vinagre + bicarbonato de sodio ----> acetato de sodio.

Carbonato sodico = 7.2g

Vinagre = 5.6g

A continuacion veremos como fue el experimento:

Masa inicial: 77,2

Masa final: 77,2

Con esto se demuestra que dicha ley es verdadera: La materia ni se crea ni se destruye, únicamente se transforma.

Raquel Crespillo